Gọi a, b là số mol Mg, Fe phản ứng. 
Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu 
a_____a_______a____a 
Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu 
b____b_______b_____b 
(Nếu giải ra b>0 thì Fe đã phản ứng. Nếu giải ra b=0 thì Fe chưa phản ứng) 
MgSO₄+2NaOH→Mg(OH)₂+Na₂SO₄ 
a________________a 
FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 
b________________b 
Mg(OH)₂→MgO+H₂O 
a_________a 
4Fe(OH)₂+O₂→2Fe₂O₃+4H₂O 
b_____________\(\dfrac{b}{2}\)
5,1-24a-56b+64(a+b)=6,9 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\text{5a+b=0,225 }\\40a+160\dfrac{b}{2}=4,5\end{matrix}\right.\)Giải hệ, được a=b=0,0375 
%m_Mg=24.0,0375/5,1.100%=17,65% 
%m_Fe=100%-17,65%=82,35% 

Số mol Fe có trong A bằng\(\dfrac{\text{(5,1-24.0,0375)}}{56}\)=0,075(mol) 
Fe dư và CuSO4 phản ứng hết. 
n_CuSO4=a+b=0,0375+0,0375=0,075(mol) 
CM_(CuSO4) =0,075/0,25=0,3(M)

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 24a + 56b = 5,1 (1)

- Nếu Fe tan hết:

Bảo toàn Mg: n_MgO = a (mol)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2O_3}=0,5b\left(mol\right)\)

=> 40a + 160.0,5b = 4,5

=> 40a + 80b = 4,5 (2)

(1)(2) => Nghiệm âm (vô lí)

=> Trong X có Fe

Gọi n_Fe(pư) = x (mol)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

             a---->a------------------->a

             Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

             y---->y------------------->y

=> 64(a + y) + 56(b - y) = 6,9

=> 64a + 56b + 8y = 6,9 (3)

Bảo toàn Mg: n_MgO = a (mol)

Bảo toàn Fe: n_Fe2O3 = 0,5y (mol)

=> 40a + 80y = 4,5 (4)

(1)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,0375\left(mol\right)\\b=0,075\left(mol\right)\\y=0,0375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,0375.24}{5,1}.100\%=17,647\%\)

b) \(n_{CuSO_4}=a+y=0,075\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3M\)

c) X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:0,075\left(mol\right)\\Fe:0,0375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

=> \(n_{SO_2}=0,13125\left(mol\right)\)

=> \(V_{SO_2}=0,13125.22,4=2,94\left(l\right)\)

Đáp án C

Ta có:

Ta có:

Bảo toàn điện tích: 

Do vậy rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư.

BTKL:  

Do vậy rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư.

BTKL:  

Đáp án D

n_AgNO3 = 0,036 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,024 mol

Xét cả quá trình phản ứng, ta thấy chỉ có Mg nhường e và Ag⁺, Cu²⁺ nhận e.

Bte: 2n_{Mg pư} = n_Ag+ + 2n_Cu2+ => n_{Mg pư} = (0,036 + 2.0,024):2 = 0,042 mol

=> n_{Mg dư} = 0,08 – 0,042 = 0,038 mol

Ta có: m_X + m_Y = m + m_Ag + m_Cu + m_{Mg dư} => 4,21 + 4,826 = m + 0,036.108 + 0,024.64 + 0,038.24

=> m = 2,7 gam

Đáp án C

Ta có: 

Ta có: 

Bảo toàn điện tích:

Do vậy rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư.

BTKL: m = 4,826 - 0,038.24 + 4,21 - 0,036.108 - 0,024.64 = 2,7 gam

Đáp án A

Sơ đồ 1:

Sơ đồ 2:

Từ sơ đồ 2 ta có:

BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)

Số mol H⁺ dư trong Z = 4n_NO = 0,1 (mol)

Bảo toàn e ta có số mol Fe²⁺ (trong Z) = 3n_NO + n_Ag = 0,15 (mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe³⁺ = 0,2 (mol)

Từ sơ đồ 1 ta có:

Số mol H₂O =  1 , 9   + 0 , 15   - 0 , 1 2 =   0 , 975   ( m o l )

BTKL ta có: m_{khí T} = 9,3 (gam) à  n N O + n H 2 O = 0 , 275 30 n N O + 44 n N 2 O = 9 , 3 → n N O = 0 , 2 n N 2 O   =   0 , 075

BTNT (N) ta có số mol Fe(NO₃)₂ =  0 , 2   +   0 , 075 . 2   -   0 , 15 2 = 0 , 1   ( m o l )

à %m(Fe(NO₃)₂ =  180 . 0 , 1 43 , 3 . 100 %   = 41 , 57 %